З міддю можна поставити кілька цікавих дослідів, тому присвятимо їй особливу сторінку.
З шматочки мідного дроту зробіть маленьку спіральку і зміцните її в дерев'яній держалке (можна залишити вільний кінець достатньої довжини і намотати його на звичайний олівець). Прожарити спіральку в полум'я. Її поверхня покриється чорним нальотом оксиду міді Сво. Якщо почорнілу дріт опустити в розведену соляну кислоту, то рідина забарвиться в синій колір, а поверхня металу знову стане червоною і блискучою. Кислота, якщо вона не нагріта, не діє на мідь, але розчиняє її оксид, перетворюючи його в сіль CuCl2.
Але ось питання: якщо оксид міді чорний, чому старовинні мідні і бронзові предмети покриваються не чорним, а зеленим нальотом, і що це за наліт?
Спробуйте знайти старий мідний предмет, скажімо, підсвічник. Зішкребіть із неї трохи зеленого нальоту і помістіть в пробірку. Горлечко пробірки закрийте пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опускають у вапняну воду (як її готувати, ви вже знаєте). Нагрійте вміст пробірки. На її стінках зберуться краплі води, а з газовідвідної трубки будуть виділятися бульбашки газу, від якого вапняна вода каламутніє. Значить, це діоксид вуглецю. У пробірці ж залишиться чорний порошок, який при розчиненні в кислоті дає блакитний розчин. Цей порошок, як ви, напевно, здогадуєтеся,- оксид міді.
Отже, ми дізналися, на які складові частини розкладається зелений наліт. Його формула записується так: CuCO3*Си(ОН)2 (основний карбонат міді). Він утворюється на мідних предметах, оскільки у повітрі завжди є діоксид вуглецю, пари води. Зелений наліт називають патиною. Така ж сіль зустрічається і в природі - це не що інше, як знаменитий мінерал малахіт.
Давайте знову звернемо увагу на почорнілу мідний дріт. Не можна повернути їй первісний блиск без допомоги кислоти?
Налийте в пробірку аптечного нашатирного спирту, розжарте мідний дріт червоного і опустіть її в пухирець. Спіралька засичить і знову стане червоною і блискучою. В одну мить відбудеться реакція, в результаті якої утворюється мідь, вода і азот. Якщо досвід повторювати кілька разів, то нашатирний спирт в пробірці забарвиться в синій колір. Одночасно з цією реакцією йде і інша, так звана реакція комплексоутворення - утворюється те саме комплексне з'єднання міді, яке раніше дозволило нам безпомилково визначити аміак синього забарвлення реакційної суміші.
Між іншим, здатністю сполук міді вступати в реакцію з нашатирним спиртом користуються з дуже давніх часів (ще з тих часів, коли науки хімії не було і в помині). Розчином аміаку, тобто нашатирним спиртом, очищали до блиску мідні і латунні предмети. Так, до речі, досвідчені господині роблять і зараз; для більшого ефекту нашатирний спирт змішують з крейдою, який механічно відтирає бруд і адсорбує забруднення розчину.
Наступний досвід. Насипте в пробірку трохи нашатирю-хлориду амонію NH4Cl, яким користуються при пайку (не плутайте його з нашатирним спиртом NH4OH , який представляє собою водний розчин аміаку). Розпеченій мідної спіралькою торкніться шару речовини, що покриває дно пробірки. Знову пролунає шипіння, і злетить вгору білий дим - це випаровуються частинки нашатирю. А спіралька знову засяє первозданним мідним блиском. Відбулася реакція, в результаті якої утворилися ті ж продукти, що і в минулому досвіді, і на додачу хлорид міді СuСl2.
Саме із-за цієї здатності відновлювати металеву мідь з оксиду - нашатир і застосовують при паянии. Паяльник зазвичай виготовлений з міді, яка добре проводить тепло; коли його «жало» окислюється, мідь втрачає здатність утримувати на своїй поверхні олов'яний припій. Трохи нашатирю - і оксиду як не бувало.
І останній досвід з мідною спіралькою. Налийте в пробірку трохи одеколону (ще краще - чистого спирту) і знову внесіть розпечену мідну дріт. Результат досвіду ви, ймовірно, вже уявляєте: дріт знову очистилася від плівки оксиду. На цей раз відбулася складна органічна реакція: мідь відновилася, а етиловий спирт, що міститься в одеколоні, окислився до оцтового альдегіду. Ця реакція в побуті ніяк не використовується, але іноді її застосовують в лабораторії, коли спирту потрібно отримати альдегід.
О. Ольгин. "Досліди без вибухів"
М., "Хімія", 1986
